包含比分子质量的词条

为什么在化学方程式中,相对分子质量与实际质量的比相等

一个化学反应中，当用一般标准配平后，所有系数均为最简比，如黑火药：S+2KNO3+3C=爆炸=3CO2↑+N2↑+K2S，当每反应1摩尔的硫时，即对应反应了32克的硫，且硫的相对分子质量为32g/mol，则相对分子质量和物质质量的比为1mol－，这是反应方程式所规定的。

如果你问的是恰巧完全反应，反应物消耗的量与生成物生成的量的比值的话，那么反应物消耗的实际质量与生成物生成的实际质量 与 相对分子量之比相等。

比如H2SO4的相对分子量为98，H2SO4的摩尔质量为98克/摩尔 1mol的H2SO4质量是98克，这样理解，相对分子量在数值上等于摩尔质量，不从相对于什么那个角度 直接按实际质量计算 1mol=NA个微粒 1molH2SO4的质量实际上就是NA个H2SO4分子的质量总和为98克。就说H2SO4的分子量为98，相对分子量98。

额。。这个应该是在化学方程式计算中用的，就是物质的相对质量与实际反应的质量比试相同的。比如电解水 2H2O=2H2+O2，计算格式可写成 2H2O=2H2+O2 相对： 2×18 2×2 16 实际反应： 36g 4g 16g 其中相对：实际=1：1：1 具体解释得学了物质的量才好解释。。

相对分子质量之比和元素之间质量之比有什么区别???元素之间质量之比怎...

1、这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（HO）。②原子是指化学反应中不可再分的基本微粒，即原子在化学反应中不可分割。原子由带正电的原子核（质子+中子）和围绕原子核运动的电子组成。③元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。

2、相对分子质量（Relative molecular mass）：是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。可以理解为：相对分子质量是分子中各个原子的相对分子质量之和，即相对分子质量和相对分子质量之间的区别是整体与部分的区别。描述对象不同。

3、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数； （4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 当M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

4、化学反应中的质量比就是反应物和生成物中的每种的相对分子质量算出来，分别乘以各自的化学计量数。在化学反应中，质量比是反应前后物质质量的比值。主要用于衡量化学反应的进行程度和效率。要理解化学反应的基本概念。化学反应是一种物质转化为另一种物质的过程。反应物和产物的质量比是固定的。

5、不对。比如：2H2 + O2 = 2H2O 2×2 32 2×18 反应中各物质质量比=各物质相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比。